Exercícios Sobre pH e pOH. Questões

Exercícios: pH e pOH

01. Quando a 1,0 L de H2SO4 0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04 mol.L-1, a solução resultante terá pH aproximadamente igual a

a) 1.

b) 2.

c) 7.

d) 12.

e) 13.

02.Para se diminuir o pH de uma solução aquosa, pode-se misturar a ela uma solução de:

a) suco de limão.

b) sal de cozinha.

c) bicarbonato de sódio.

d) soda cáustica.

03. O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH

do leite de um animal com mastite?

a) pH = 6,6

b) 0 < pH < 6,6

c) pH = 7,0

d) 7,0 < pH < 14

e) 6,6 < pH < 7,0

04. O aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:

a) diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.

b) aumento da concentração de H3O+ e aumento do

pH.

c) diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.

d) aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.

05. Os guaranis praticavam com freqüência a"coivara" que consistia na derrubada da mata e na queima logo a seguir. Esse processo altera o pH do solo.

Um solo que apresenta [H+] igual a 1 × 10-4 mol . L-

1 possui o pH ___________ e o pOH __________.

Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza _______________.

Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas.

a) 6 - 4 - ácida

b) 4 - 6 - alcalina

c) 4 - 10 - ácida

d) 6 - 4 - neutra

e) 4 - 10 - alcalina

06. Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico 0,05 mol L-1que, ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa

1,0 mol L-1 de KOH, originará uma solução com pH

igual a 7.

a) 200 mL.

b) 350 mL.

c) 600 mL.

d) 1600 mL.

e) 500 mL.

07. A reação entre uma solução aquosa de ácido com uma solução aquosa de base, chamada de reação de neutralização, forma uma solução aquosa de sal.

a) Escreva a reação química balanceada entre soluções aquosas de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico.

b) Qual será o pH final de uma solução formada pela mistura de volumes iguais de uma solução aquosa 0,2 mol.L-1 de hidróxido de sódio e d solução aquosa de ácido clorídrico 0,4 mol.L-1

08. O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0.

A concentração de H3O+ presente na solução foi multiplicada por:

a) 0,001

b) 0,330

c) 3,000

d) 1000,0

09. Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em solução aquosa segundo a reação abaixo.

RCOOH(aq) = H+(aq) + RCOO-(aq)

Se uma solução 0,1 mol L-1 desse ácido é 10% dissociada, qual o valor do pH da solução?

a) pH = 1

b) pH = 2

c) pH = 7

d) pH = 12

e) pH = 13

10. Na construção de barragens, usa-se o concreto.

Nos primeiros dias de confecção, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto que se dá pela reação com o H2CO3.

Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma solução de H2CO3 de concentração 0,02 mol.L-1, a qual apresenta um grau de dissociação de 0,45%, a 25°C. O valor da primeira constante de ionização do H2CO3, nessa temperatura, é, aproximadamente,

11. Quando somos picados por uma formiga ela libera ácido metanóico (fórmico), HCOOH.

Supondo que a dor que sentimos seja causada pelo aumento da acidez, e que ao picar a formiga libera um micromol de ácido metanóico num volume de  um microlitro, qual deve ser a concentração de

H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto-ionização da água é desprezível. Dados: Ka ¸10-4 (constante de dissociação do ácido metanóico).

a) 1 M

b) 10-1 M

c) 10-2 M

d) 10-3 M

e) 10-4 M

12. Considerando as reações representadas pelas equações a seguir:

a) H2O + HCl = H3O+ + Clb)

H2O + NH3 = (NH4)+ + OH

Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de Bronsted. Justifique.

13. Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry.

I) HNO2 + H2O = H3O+ + NO2

-

II) H- + H2O = OH- + H2

III) NH2- + H2O = NH3 + OH

IV)CO32- + H3O+ = HCO3- + H2O

a) I e II

b) II e III

c) III e IV

d) II e IV

e) I e III

Gabarito

01. d

02. d

03. d

04. a

05. e

06. a

07. a) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +

H2O(l) b) Após a reação de volumes

equivalentes das duas soluções, tem-se uma

solução 0,1 mol L-1 de HCl, cujo pH será

igual a 1.

08. a

09. b

10. 9x10-7

11. c

12. a) Básico _ recebe próton H+ b) Ácido _

doa próton H+

13. b