Exercícios Sobre Cinética Química
01. (UnB) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e
julgue os itens abaixo em verdadeiros ou falsos. Justifique sua resposta.
0. ( ) Toda reação é produzida por colisões, mas
nem toda colisão gera uma reação.
1. ( )Uma colisão altamente energética pode
produzir uma reação.
2. ( ) Toda colisão com orientação adequada
produz uma reação.
3. ( ) A energia mínima para uma colisão efetiva
é denominada energia da reação.
4. ( ) A diferença energética entre produtos e
reagentes é denominada energia de ativação da reação.
5. ( ) O aumento da
temperatura, em uma reação, promove um aumento de colisões efetivas por unidade
de tempo.
6. ( ) A velocidade média de uma reação pode ser
determinada pela expressão: Vm = [produtos]
[reagentes]
7. ( ) A energia de ativação de uma reação
é independente da ação de um
catalisador.
02. (IME-RJ) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a
pressão constante, gerando 720
L de CO2, por hora, medidos a 20ºC. Sabe-se
que o propano e o ar encontram-se em proporção estequiométrica. Determine a
velocidade média de reação da mistura em relação ao ar, considerando a
composição do ar 21% de O2 e 79% de N2, em volume.
03. (UMC-SP) Por que fator fica multiplicada a velocidade inicial de
dissolução de um cubo de zinco de 1
cm de aresta em ácido clorídrico, quando ele é
subdividido em 1000 pequenos cubos de 1 mm de aresta?
04. (UMC-SP) A reação de
saponificação do acetato de etila expressa por:
H3C
– (COO) – CH2CH3(l)
+ OH1-(aq) → H3C – (COO)1-(aq)
+ HO – CH2CH3(l)
é de 1ª ordem em relação a cada reagente e sua constante de velocidade a 10ºC é
2,4 L/mol . min. Calcule a velocidade da reação no instante em que a
concentração em mol/L do éster é igual a 0,25 mol/L e da base, 0,50 mol/L.
05. (UFRGS-RS) Para a reação:2 A(g) + B(g) → C(g),
verifica-se experimentalmente que a velocidade de formação de C independe da
concentração de B e é quadruplicada quando se dobra a concentração de A. A
expressão matemática da lei da velocidade para essa reação é:
a) K . [A]2 . [B] b) K . [A] . [B] c) K . [A]2 d) K . [A]4 e) K . [A]4 . [B]
06. (UFES) Uma das reações que
podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO(2(g),
com o ozônio, O3(g): NO2(g) + O3(g) → NO3(g)
+ O2(g) Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25ºC:
[NO2]
inicial
|
[O3]
inicial
|
Velocidade
(mol . L-1
. s-1)
|
5,0 . 10-5
|
1,0 . 10-5
|
2,2 . 10-2
|
5,0 .10-5
|
2,0 . 10-5
|
4,4 . 10-2
|
2,5 . 10-5
|
2,0 . 10-5
|
2,2 . 10-2
|
A expressão da lei da velocidade
e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente:
a) v = k . [NO2] e 2,
2 . 107
b) v = k . [O3] e 4,4
. 107
c) v = k . [NO2] . [O3]
e 2,2 . 107
d) v = k . [NO2] . [O3]
e 4,4 . 107
e) v = k . [NO2] + [O3]
e 2,2 . 107
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