Reações Químicas- Tipos de Reações


Reações Químicas- Tipos de Reações
- Reações de síntese X + Y ® XY
- Reações de decomposição ou análise XY® X + Y
- Reações de deslocamento ou simples troca X + YZ ® XY + Z ou   X + YZ ® XZ + Y
- Reações de Dupla troca XY + ZW ® XW + ZY
- Reações Exotérmicas são aquelas onde há  liberação de calor.

- Reações Endotérmicas são aquelas onde há absorção de calor.
    MATERIAL UTILIZADO:

-     Solução 1% ( m/v ) de nitrato de prata.
-      Solução 1% ( m/v ) de cloreto de sódio.
-          Solução 1% ( m/v ) de iodeto de sódio.
-          ÁGUA DE CAL.
-          Suspensão de amido.
-          ÁGUA DE CLORO.
-          Hidróxido de amônio 28%.
-          Ácido sulfúrico concentrado.
-          Solução de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L concentrado.
-          Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L.
-          Hidróxido de magnésio.
-          Carbonato de magnésio.
-          Clorato de Potássio.
-          Fita de magnésio.
-          Cobre metálico.
-          Proveta de 10 ml.
-          Caixa de fósforo.
-          Varetas de vidro  20 cm.
-          Furador de rolhas.
-          Rolha de cortiça para tubo de ensaio.
-          Termômetro de 0 a 100° C.
-          Pinça de madeira.
-          Pinça metálica.
-          Bico de bünsen.
-          Bastão de vidro.
-          Estante para tubo  de ensaio.
-          Tubos de ensaio (6 tubos de ensaio por grupo).

    PROCEDIMENTO:

    Preparação de água de cal:


    Adicionar cerca de 800 mg de CaO em 100 mL de água destilada, agitar bem e filtrar. O filtrado é a  água de cal.

OBSERVAÇÃO: Esta quantidade será suficiente para todos os grupos.

    Preparação de água de cloro:

    Na capela estará montado um sistema para obtenção de água de cloro que consistirá em um kitassato com KMnO4 sólido, acoplado a um funil de separação que contém ácido clorídrico concentrado. Quando se goteja o ácido no Permanganato, há a formação do gás cloro ( Cl2 ) que passará por um frasco intermediário contendo água destilada para eliminar excesso de HCl e finalmente será  borbulhado em um outro frasco contendo água destilada. Após 3 minutos  a "água de cloro" estará pronta. 


FIGURA 1 - Animação da obtenção da Água de Cloro.

OBSERVAÇÃO:    

1 - Preparar este reagente apenas no momento da realização do experimento

2 - Fazer a reação com o iodeto ( I- )na capela.

3 - Usar óculos de proteção e luvas.

Reações de Síntese:

Síntese de óxido de magnésio: Colocar no bico de Bünsen um pedaço de fita de magnésio de 1 cm. Observar a formação de um pó branco que é o óxido de magnésio.

OBSERVAÇÃO: Não fixar a vista na luz emitida por esta reação.

Reação:

     Síntese de cloreto de amônio: Na capela, com um conta gotas, colocar 1 ml de HCl  concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo colocar a mesma quantidade de Hidróxido de amônio concentrado. Mergulhar a ponta de um bastão de vidro no tubo com HCl.  Aproximar esta ponta até 1cm acima da superfície da solução de Hidróxido de amônio sem tocá-la. Observar o que acontece. Forma-se uma suspensão de cloreto de amônio dispersa no ar.

Reação:

A amônia, é obtida pela decomposição do hidróxido de amônio

 NH4OH ( aq) ®  H2O + NH3ä

Reações de Decomposição:
   

      Decomposição de clorato de potássio: Colocar em um tubo de ensaio, aproximadamente 100 mg de dióxido de manganês e 200 mg de clorato de potássio. Segurar o tubo de ensaio com uma pinça de madeira, aquecer aproximadamente 30 segundos. Imediatamente após esse tempo, colocar uma “brasa” na boca do tubo. Faça suas  observações.

 Reação:

      Decomposição de carbonato de magnésio: Colocar no tubo A aproximadamente 2 g de carbonato de magnésio e no tubo B, “água de cal” faça a junção entre os tubos. Submergir a extremidade da vareta  no tubo B, aquecer o tubo A até notar um borbulhamento que turva a água de cal, separar os dois tubos e desligar o bico de Bünsen.

Reação no Tubo A:

Reação no Tubo B:

   Reações de Deslocamento:


    Deslocamento de hidrogênio: Colocar cerca de 5 mL da solução HCl 1 mol/L,  adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm, observar o que ocorre.

Reação:

    Deslocamento da prata: Colocar 1 mL de nitrato de prata 0,1 mol/L, introduzir dois pedaços de fio de cobre. Deixar a reação correr por 5 minutos. Verificar  o que ocorre.

OBSERVAÇÃO: 1-) A solução de prata mancha a pele, roupas etc.
                                2-) Descartar o conteúdo do tubo em recipiente adequado

Reação:

   Deslocamento do iodo: Adicionar 2 mL de iodeto de potássio 1% (m/v ) e  5  gotas de goma de amido.  Acrescentar 3 mL de “água de cloro”, agitar o tubo e observar.

Reação:

    Reações de Dupla Troca:

    Tomar dois tubos de ensaio,  em um deles  colocar 1 mL de NaCl 1% (m/V), no outro tubo colocar 1 mL  de AgNO3 1% (m/V). Misturar o conteúdo dos dois  tubos e observar o que ocorre.

OBSERVAÇÃO: Descartar o conteúdo dos tubos em recipiente apropriado.

Reação:

    Reações Exotérmicas:

      Neutralização ácido-base: Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de HCL 1 mol/L,  mergulhar o termômetro e medir a temperatura =  

Em outro tubo de ensaio colocar  a mesma quantidade de NaOH 1 mol/L,  misturar os dois conteúdos rapidamente e medir a temperatura=

Reação:

      Ionização do ácido sulfúrico: Colocar 3 mL de água  destilada em um tubo de ensaio e medir a temperatura da água =

Com luvas e óculos de proteção, adicionar lentamente 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitar e medir a temperatura=

OBSERVAÇÃO: O ácido sulfúrico é muito denso, corrosivo  e desidratante forte.

Reação:

    Reações Endotérmicas:



    Dissolução de NH4Cl: Colocar 2 mL de água destilada em um tubo de ensaio, anotar a temperatura=

Adicionar,  aproximadamente, 200 mg de cloreto de amônio e anotar a temperatura=

Reação:

    QUESTÕES:

1 -)    O que é água de cloro e água  de cal ?

2 -)    Escrever as estruturas da amônia, água, ácido sulfúrico, ácido nítrico.

3 -)    O que é pirólise e eletrólise ?

4 -)    O que é um precipitado ?

5 -)    Defina reação de neutralização.

6 -)    Se você soprar a  água de cal, o que você observaria?

7 -)    De todas as reações estudadas quais são de oxidação-redução ? Reescrevê-las colocando os números de oxidação de reagentes e produtos.

8 -)    Dê mais dois exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ?

http://www2.fc.unesp.br/lvq/menu.htm

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