Reações Químicas- Tipos de Reações
- Reações de síntese X + Y ® XY
- Reações de decomposição ou análise XY® X + Y
- Reações de deslocamento ou simples troca X + YZ ® XY + Z ou X + YZ ® XZ + Y
- Reações de Dupla troca XY + ZW ® XW + ZY
- Reações Exotérmicas são aquelas onde há liberação de calor.
- Reações Endotérmicas são aquelas onde há absorção de calor.
MATERIAL UTILIZADO:
- Solução 1% ( m/v ) de nitrato de prata.
- Solução 1% ( m/v ) de cloreto de sódio.
- Solução 1% ( m/v ) de iodeto de sódio.
- ÁGUA DE CAL.
- Suspensão de amido.
- ÁGUA DE CLORO.
- Hidróxido de amônio 28%.
- Ácido sulfúrico concentrado.
- Solução de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L concentrado.
- Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L.
- Hidróxido de magnésio.
- Carbonato de magnésio.
- Clorato de Potássio.
- Fita de magnésio.
- Cobre metálico.
- Proveta de 10 ml.
- Caixa de fósforo.
- Varetas de vidro 20 cm.
- Furador de rolhas.
- Rolha de cortiça para tubo de ensaio.
- Termômetro de 0 a 100° C.
- Pinça de madeira.
- Pinça metálica.
- Bico de bünsen.
- Bastão de vidro.
- Estante para tubo de ensaio.
- Tubos de ensaio (6 tubos de ensaio por grupo).
PROCEDIMENTO:
Preparação de água de cal:
Adicionar cerca de 800 mg de CaO em 100 mL de água destilada, agitar bem e filtrar. O filtrado é a água de cal.
OBSERVAÇÃO: Esta quantidade será suficiente para todos os grupos.
Preparação de água de cloro:
Na capela estará montado um sistema para obtenção de água de cloro que consistirá em um kitassato com KMnO4 sólido, acoplado a um funil de separação que contém ácido clorídrico concentrado. Quando se goteja o ácido no Permanganato, há a formação do gás cloro ( Cl2 ) que passará por um frasco intermediário contendo água destilada para eliminar excesso de HCl e finalmente será borbulhado em um outro frasco contendo água destilada. Após 3 minutos a "água de cloro" estará pronta.
FIGURA 1 - Animação da obtenção da Água de Cloro.
OBSERVAÇÃO:
1 - Preparar este reagente apenas no momento da realização do experimento
2 - Fazer a reação com o iodeto ( I- )na capela.
3 - Usar óculos de proteção e luvas.
Reações de Síntese:
Síntese de óxido de magnésio: Colocar no bico de Bünsen um pedaço de fita de magnésio de 1 cm. Observar a formação de um pó branco que é o óxido de magnésio.
OBSERVAÇÃO: Não fixar a vista na luz emitida por esta reação.
Reação:
Síntese de cloreto de amônio: Na capela, com um conta gotas, colocar 1 ml de HCl concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo colocar a mesma quantidade de Hidróxido de amônio concentrado. Mergulhar a ponta de um bastão de vidro no tubo com HCl. Aproximar esta ponta até 1cm acima da superfície da solução de Hidróxido de amônio sem tocá-la. Observar o que acontece. Forma-se uma suspensão de cloreto de amônio dispersa no ar.
Reação:
A amônia, é obtida pela decomposição do hidróxido de amônio
NH4OH ( aq) ® H2O + NH3ä
Reações de Decomposição:
Decomposição de clorato de potássio: Colocar em um tubo de ensaio, aproximadamente 100 mg de dióxido de manganês e 200 mg de clorato de potássio. Segurar o tubo de ensaio com uma pinça de madeira, aquecer aproximadamente 30 segundos. Imediatamente após esse tempo, colocar uma “brasa” na boca do tubo. Faça suas observações.
Reação:
Decomposição de carbonato de magnésio: Colocar no tubo A aproximadamente 2 g de carbonato de magnésio e no tubo B, “água de cal” faça a junção entre os tubos. Submergir a extremidade da vareta no tubo B, aquecer o tubo A até notar um borbulhamento que turva a água de cal, separar os dois tubos e desligar o bico de Bünsen.
Reação no Tubo A:
Reação no Tubo B:
Reações de Deslocamento:
Deslocamento de hidrogênio: Colocar cerca de 5 mL da solução HCl 1 mol/L, adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm, observar o que ocorre.
Reação:
Deslocamento da prata: Colocar 1 mL de nitrato de prata 0,1 mol/L, introduzir dois pedaços de fio de cobre. Deixar a reação correr por 5 minutos. Verificar o que ocorre.
OBSERVAÇÃO: 1-) A solução de prata mancha a pele, roupas etc.
2-) Descartar o conteúdo do tubo em recipiente adequado
Reação:
Deslocamento do iodo: Adicionar 2 mL de iodeto de potássio 1% (m/v ) e 5 gotas de goma de amido. Acrescentar 3 mL de “água de cloro”, agitar o tubo e observar.
Reação:
Reações de Dupla Troca:
Tomar dois tubos de ensaio, em um deles colocar 1 mL de NaCl 1% (m/V), no outro tubo colocar 1 mL de AgNO3 1% (m/V). Misturar o conteúdo dos dois tubos e observar o que ocorre.
OBSERVAÇÃO: Descartar o conteúdo dos tubos em recipiente apropriado.
Reação:
Reações Exotérmicas:
Neutralização ácido-base: Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de HCL 1 mol/L, mergulhar o termômetro e medir a temperatura =
Em outro tubo de ensaio colocar a mesma quantidade de NaOH 1 mol/L, misturar os dois conteúdos rapidamente e medir a temperatura=
Reação:
Ionização do ácido sulfúrico: Colocar 3 mL de água destilada em um tubo de ensaio e medir a temperatura da água =
Com luvas e óculos de proteção, adicionar lentamente 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitar e medir a temperatura=
OBSERVAÇÃO: O ácido sulfúrico é muito denso, corrosivo e desidratante forte.
Reação:
Reações Endotérmicas:
Dissolução de NH4Cl: Colocar 2 mL de água destilada em um tubo de ensaio, anotar a temperatura=
Adicionar, aproximadamente, 200 mg de cloreto de amônio e anotar a temperatura=
Reação:
QUESTÕES:
1 -) O que é água de cloro e água de cal ?
2 -) Escrever as estruturas da amônia, água, ácido sulfúrico, ácido nítrico.
3 -) O que é pirólise e eletrólise ?
4 -) O que é um precipitado ?
5 -) Defina reação de neutralização.
6 -) Se você soprar a água de cal, o que você observaria?
7 -) De todas as reações estudadas quais são de oxidação-redução ? Reescrevê-las colocando os números de oxidação de reagentes e produtos.
8 -) Dê mais dois exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ?
http://www2.fc.unesp.br/lvq/menu.htm
- Reações de síntese X + Y ® XY
- Reações de decomposição ou análise XY® X + Y
- Reações de deslocamento ou simples troca X + YZ ® XY + Z ou X + YZ ® XZ + Y
- Reações de Dupla troca XY + ZW ® XW + ZY
- Reações Exotérmicas são aquelas onde há liberação de calor.
- Reações Endotérmicas são aquelas onde há absorção de calor.
MATERIAL UTILIZADO:
- Solução 1% ( m/v ) de nitrato de prata.
- Solução 1% ( m/v ) de cloreto de sódio.
- Solução 1% ( m/v ) de iodeto de sódio.
- ÁGUA DE CAL.
- Suspensão de amido.
- ÁGUA DE CLORO.
- Hidróxido de amônio 28%.
- Ácido sulfúrico concentrado.
- Solução de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L concentrado.
- Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L.
- Hidróxido de magnésio.
- Carbonato de magnésio.
- Clorato de Potássio.
- Fita de magnésio.
- Cobre metálico.
- Proveta de 10 ml.
- Caixa de fósforo.
- Varetas de vidro 20 cm.
- Furador de rolhas.
- Rolha de cortiça para tubo de ensaio.
- Termômetro de 0 a 100° C.
- Pinça de madeira.
- Pinça metálica.
- Bico de bünsen.
- Bastão de vidro.
- Estante para tubo de ensaio.
- Tubos de ensaio (6 tubos de ensaio por grupo).
PROCEDIMENTO:
Preparação de água de cal:
Adicionar cerca de 800 mg de CaO em 100 mL de água destilada, agitar bem e filtrar. O filtrado é a água de cal.
OBSERVAÇÃO: Esta quantidade será suficiente para todos os grupos.
Preparação de água de cloro:
Na capela estará montado um sistema para obtenção de água de cloro que consistirá em um kitassato com KMnO4 sólido, acoplado a um funil de separação que contém ácido clorídrico concentrado. Quando se goteja o ácido no Permanganato, há a formação do gás cloro ( Cl2 ) que passará por um frasco intermediário contendo água destilada para eliminar excesso de HCl e finalmente será borbulhado em um outro frasco contendo água destilada. Após 3 minutos a "água de cloro" estará pronta.
FIGURA 1 - Animação da obtenção da Água de Cloro.
OBSERVAÇÃO:
1 - Preparar este reagente apenas no momento da realização do experimento
2 - Fazer a reação com o iodeto ( I- )na capela.
3 - Usar óculos de proteção e luvas.
Reações de Síntese:
Síntese de óxido de magnésio: Colocar no bico de Bünsen um pedaço de fita de magnésio de 1 cm. Observar a formação de um pó branco que é o óxido de magnésio.
OBSERVAÇÃO: Não fixar a vista na luz emitida por esta reação.
Reação:
Síntese de cloreto de amônio: Na capela, com um conta gotas, colocar 1 ml de HCl concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo colocar a mesma quantidade de Hidróxido de amônio concentrado. Mergulhar a ponta de um bastão de vidro no tubo com HCl. Aproximar esta ponta até 1cm acima da superfície da solução de Hidróxido de amônio sem tocá-la. Observar o que acontece. Forma-se uma suspensão de cloreto de amônio dispersa no ar.
Reação:
A amônia, é obtida pela decomposição do hidróxido de amônio
NH4OH ( aq) ® H2O + NH3ä
Reações de Decomposição:
Decomposição de clorato de potássio: Colocar em um tubo de ensaio, aproximadamente 100 mg de dióxido de manganês e 200 mg de clorato de potássio. Segurar o tubo de ensaio com uma pinça de madeira, aquecer aproximadamente 30 segundos. Imediatamente após esse tempo, colocar uma “brasa” na boca do tubo. Faça suas observações.
Reação:
Decomposição de carbonato de magnésio: Colocar no tubo A aproximadamente 2 g de carbonato de magnésio e no tubo B, “água de cal” faça a junção entre os tubos. Submergir a extremidade da vareta no tubo B, aquecer o tubo A até notar um borbulhamento que turva a água de cal, separar os dois tubos e desligar o bico de Bünsen.
Reação no Tubo A:
Reação no Tubo B:
Reações de Deslocamento:
Deslocamento de hidrogênio: Colocar cerca de 5 mL da solução HCl 1 mol/L, adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm, observar o que ocorre.
Reação:
Deslocamento da prata: Colocar 1 mL de nitrato de prata 0,1 mol/L, introduzir dois pedaços de fio de cobre. Deixar a reação correr por 5 minutos. Verificar o que ocorre.
OBSERVAÇÃO: 1-) A solução de prata mancha a pele, roupas etc.
2-) Descartar o conteúdo do tubo em recipiente adequado
Reação:
Deslocamento do iodo: Adicionar 2 mL de iodeto de potássio 1% (m/v ) e 5 gotas de goma de amido. Acrescentar 3 mL de “água de cloro”, agitar o tubo e observar.
Reação:
Reações de Dupla Troca:
Tomar dois tubos de ensaio, em um deles colocar 1 mL de NaCl 1% (m/V), no outro tubo colocar 1 mL de AgNO3 1% (m/V). Misturar o conteúdo dos dois tubos e observar o que ocorre.
OBSERVAÇÃO: Descartar o conteúdo dos tubos em recipiente apropriado.
Reação:
Reações Exotérmicas:
Neutralização ácido-base: Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de HCL 1 mol/L, mergulhar o termômetro e medir a temperatura =
Em outro tubo de ensaio colocar a mesma quantidade de NaOH 1 mol/L, misturar os dois conteúdos rapidamente e medir a temperatura=
Reação:
Ionização do ácido sulfúrico: Colocar 3 mL de água destilada em um tubo de ensaio e medir a temperatura da água =
Com luvas e óculos de proteção, adicionar lentamente 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitar e medir a temperatura=
OBSERVAÇÃO: O ácido sulfúrico é muito denso, corrosivo e desidratante forte.
Reação:
Reações Endotérmicas:
Dissolução de NH4Cl: Colocar 2 mL de água destilada em um tubo de ensaio, anotar a temperatura=
Adicionar, aproximadamente, 200 mg de cloreto de amônio e anotar a temperatura=
Reação:
QUESTÕES:
1 -) O que é água de cloro e água de cal ?
2 -) Escrever as estruturas da amônia, água, ácido sulfúrico, ácido nítrico.
3 -) O que é pirólise e eletrólise ?
4 -) O que é um precipitado ?
5 -) Defina reação de neutralização.
6 -) Se você soprar a água de cal, o que você observaria?
7 -) De todas as reações estudadas quais são de oxidação-redução ? Reescrevê-las colocando os números de oxidação de reagentes e produtos.
8 -) Dê mais dois exemplos de reações exotérmicas e endotérmicas ?
http://www2.fc.unesp.br/lvq/menu.htm
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