A geometria molecular é baseada na TERORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS, desenvolvida na década de 1960.
As
posições relativas dos átomos ligantes são dadas pela disposição de
todos os pares de elétrons, mas a geometria da molécula é considerada
apenas pela posição relativa de seus núcleos.
Estrutura espacial das moléculas
A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho destes. Quando muito eletronegativos os átomos formam ligações classificadas como covalentes, pois apresentam aspecto equilibrado e simétrico.
Se
houver maior afinidade sobre os elétrons compartilhados, a distribuição
espacial é deformada e modificam-se os ângulos da ligação, que passa a
ser polar. Nas ligações covalentes, os conceitos de orbital molecular e orbital atômico são fundamentais.
As possíveis combinações dos números quânticos definem o estado físico de um átomo. Podemos distinguir quatro tipos de orbitais atômicos, definidos pelo número quântico principal: s, de simetria esférica, e p, d e f, constituídos por estruturas em forma helicoidal dispostas ao longo ou entre os eixos direcionais das três dimensões.
No caso das substâncias iônicas, é nítida a diferença no que se refere à força de atração entre os elétrons, estes se deslocam de um átomo para outro. No caso do sal de cozinha, (cloreto de sódio - NaCl), no estado sólido, consiste de íons positivos de sódio e íons negativos de cloro. As forças elétricas existentes entre esses íons formam os seus cristais.
Saiba maisAs possíveis combinações dos números quânticos definem o estado físico de um átomo. Podemos distinguir quatro tipos de orbitais atômicos, definidos pelo número quântico principal: s, de simetria esférica, e p, d e f, constituídos por estruturas em forma helicoidal dispostas ao longo ou entre os eixos direcionais das três dimensões.
No caso das substâncias iônicas, é nítida a diferença no que se refere à força de atração entre os elétrons, estes se deslocam de um átomo para outro. No caso do sal de cozinha, (cloreto de sódio - NaCl), no estado sólido, consiste de íons positivos de sódio e íons negativos de cloro. As forças elétricas existentes entre esses íons formam os seus cristais.
* as moléculas diatômicas são sempre lineares.
*Esta fila mostra os metais que tem maior facilidade em doar elétrons, melhores agentes redutores, maior reatividade.
*Esta fila mostra os metais que tem maior facilidade em doar elétrons, melhores agentes redutores, maior reatividade.
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