Experimento sobre Cinética Química
INTRODUÇÃO:
Em Algumas transformações os
sinais de mudança são percebidos após um longo período de tempo, enquanto
outras os sinais aparecem mais rapidamente.
O
CO e NO, existentes nos escapamentos dos automóveis, são exemplos de reações
lentas. Esses dois gases tóxicos combinam-se para formar CO2 e N2:
CO(g)
+
NO(g) ® CO2 +
½ N2 ,
A
dissolução de um comprimido efervescente em água é um exemplo de mudança
imediata.
As
velocidades de reações químicas freqüentemente são difíceis de serem
determinadas, porque se necessita medir o valor de uma grandeza que vai variando
a concentração.. os métodos instrumentais são freqüentemente úteis, pois
medem a variação da viscosidade através da variação de alguma propriedade física,
como a pressão, absorção de luz, condutividade, etc. As velocidades de reações
dependem da concentração das várias espécies presentes na mistura reagente.
Para ver como as velocidades de reação podem ser
descritas quantitativamente, considere a reação hipotética, homogênea (em
fase única):
A + B ®
C + D
Quando A e B são colocadas em contato, reagem
produzindo C e D. Velocidade de reação é uma medida de quão rapidamente um
reagente é consumido ou um produto é formado.
-
Buretas.
- Beckers.
- Tubos de ensaio.
- Cronômetro.
- Água destilada.
- Solução H2SO4 0,3 mol/L (H+).
- Solução Na2S2O3 0,3 mol/L (S2O3-2).
- Beckers.
- Tubos de ensaio.
- Cronômetro.
- Água destilada.
- Solução H2SO4 0,3 mol/L (H+).
- Solução Na2S2O3 0,3 mol/L (S2O3-2).
1
- Identificar 3 buretas e 3 bequers (H2O, H+
e S2O32-) .
2
- Encher corretamente as respectivas buretas com os
respectivos líquidos do item anterior, zerando-as.
3
- Pegar 6 tubos de ensaio limpos e, utilizando a
bureta colocar em cada um 4,00 mL de uma solução 0,30 mol/L de H2SO4.
4
- Numerar outros 6 tubos de ensaio.
5
- Utilizando as buretas colocar nestes tubos
numerados uma solução 0,30 mol/L de Na2S2O3 e
água conforme descrito na tabela que segue:
Tabela
1 - Volume dos conteúdos e tempos para os tubos de ensaio.
| TUBOS | VOLUMES EM mL | T (s) | |||||
| S2O32- | H2O | TOTAL | |||||
| 1 | 6,00 | 0,00 | 6,00 | ||||
| 2 | 5,00 | 1,00 | 6,00 | ||||
| 3 | 4,00 | 2,00 | 6,00 | ||||
| 4 | 3,00 | 3,00 | 6,00 | ||||
| 5 | 2,00 | 4,00 | 6,00 | ||||
| 6 | 1,00 | 5,00 | 6,00 | ||||
6 - Pegar o tubo 1 do item
3 (que contém 4,00 mL de ácido sulfúrico 0,30 mol/L) e adicionar ao tubo
1 da Tabela 1. Agitar e acionar o cronômetro, ambos imediatamente.
FIGURA 1 - Animação do procedimento.
7 - Colocar atrás do
tubo uma tira preta e parar o cronômetro assim que a turvação (produto da reação)
não permita a visualização desta. Anotar o tempo na Tabela 1.
8 - Descartar o conteúdo
deste tubo em recipiente fechado e lavá-lo imediatamente.
9 - Repetir os passos 6,7
e 8 para os tubos de 2 a 6 da Tabela 1, um de cada vez, anotando os
respectivos tempos de reação.
10 - Fazer um gráfico de velocidade
(mols/s) versus concentração (mols/L)
Fonte: http://www2.fc.unesp.br/lvq/menu.htm
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